امتحان نصف الفصل الدراسي الاول مدرسة ههيا الاعدادية بنين

ادارة ههيا التعليمية	مدرسة ههيا الاعدادية بنين
امتحــــــــان   الــــعـلــوم	الصف / الثانى	امتحان نصف الترم الاول

س1 ( أ ) اكمل العبارات الاتية

1/ فى الجدول الدورى تتكون الفئة S  من المجموعتين...........و...............

2 /  يتشابة العنصران        15 P    16Sفى ان لهما نفس ..........و..................

3 / يحدد الحجم الذرى بمعلومية ............وهو يقدر بوحدة ................

4 / تنتمى عناصر الهالوجينات الى الفئة .........بينما العناصر الانتقالية تنتمى الى الفئة ..............

(ب) اذكر استخدام كل من الاتى فى التقنيات الحديثة

 ( الصوديوم _ السيليكون )

__________________________________________________

س 2 علل

 1/ الماء متعادل التاثير على صبغة عباد الشمس  

 2 /  جدول مندليف غير مهيأ للتعامل مع النظائر من العنصر الواحد

3/ فى الجدول الدورى يقل الحجم الذرى فى الدورة الواحدة كلما اتجهنا من اليسار  الى اليمين

4 / الرابطة فى الغازات تكون تساهمية نقية

5 / يعتبر السزيوم اقوى عناصر الفلزات فى المجموعة 1A  والليثيوم اضعفها

6 / اكسيد النحاس يعتبر من القواعد لا من القلويات

س 3 ( أ) اذكر الاضرار التى تسببها زيادة نسبة العناصر الاتية

                      (  الرصاص _الزئبق _ الزرنيخ ) على الانسان

(ب) عرف كل من 

                        ( المركب القطبى  الرابطة الهيدروجينية )

(ج) باستخدام الماء  كيف تميز بين

 الصوديوم  والماغنسيوم مع التوضيح بالمعادلات 

Northen Lights Aurora Boreale Australe Slideshow

Aurora Boreale - Enya

Phoenix at Busch Gardens Africa

conceptual physics Conservation of Energy

تدريبات على الدرس الثالث

تدريبات على الدرس الثالث

س1أكمل

1- يرجع نشاط فلزات المجموعه الاولى والثانية الى سهولة .................

2- تسمى عناصر المجموعه 17 ب.............. وتعنى ..............

3-........من الهالوجينات الغازيه و.......من الهالوجينات الصلبه

4-يصدر عن الكوبلت 60 أشعة ....... تستخدم فى .........

س 2أذكر أهمية أو إستخدام

1- النيتروجين المسال                                        3- الكيروسين

2- الصوديوم فى الحالة السائل                               4- السيليكون

س3ماذا يحدث عند

1- وضع قطعة صوديوم فى الماء ؟

2- إمرار غاز الكلور فى محلول بروميد الصوديوم

3- تعريض الربيديوم للهواء الجوى الرطب

الدرس الثانى تدرج خواص العناصر فى الجدول الدورى الحديث

إضافة تسمية توضيحية

                   

         

     أولا :خاصية الحجم الذرى  ( نصف القطر )           

نصف القطر  : هو نصف المسافة بين مركزي ذرتين

                  متماثلتين فى جزئ ثنائي الذرة

·         بالنظر للجدول نستنتج أن:

علل الحجم الذرى لعناصر الدورة الواحدة  يقل بزيادة العدد الذرى   

ج - لزيادة قوة جذب النواة للالكترونات فى مستوى الطاقة الأخير

علل الحجم الذرى لعناصر المجموعة الواحدة  يزداد بزيادة العدد الذرى

ج- لزيادة عدد مستو يات الطا قة فى ذرتها .

ملحوظة هامة       وحدة قياس الحجم الذرى هى البيكو متر

البيكومتر: هو وحدة قياس الحجم الذرى وهو يعادل جزء من مليون مليون جزء من المتر

     

السالبية الكهربية:مقدرة الذرة فى الجزئ التساهمي على

جذب الكترونات الرابطة الكيميائية نحوها      

ملاحظات هامة جداااا :

«« تزداد السالبية الكهربية لعناصر الدورة الواحدة بزيادة العدد الذرى.

 ««  تقل السالبية الكهربية فى المجموعة بزيادة  العدد الذرى.

 «« السالبية الكهربية لعنصر الفلور اكبر ما يمكن وهى تساوى 4.

(سؤال هام)- ما مقدار الفرق فى السالبية الكهربية بين عنصري مركب  كلوريد الصوديوم الايونى؟

    تنشأ بين عنصرين (الكلور والصوديوم ) فرق السالبية الكهربية بينهما كبير ( أكبر من 1,7  )

     ملحوظة: تلعب السلبية الكهربية دور هام فى تحديد نوع الرابطة الكيميائية فنجد :

1- إذا كان فرق السالبية الكهربية بين العنصرين ( أكبر من 1,7  ) تكون الرابطة أيونية

مثال :   Nacl    = 3 – 9. = 2.1

2- إذا كان فرق السالبية الكهربية ( أقل من 1,7  ) تكون الرابطة تساهمية قطبية

مثال:    H₂O  =  3.5 – 2.1 = 1.4

3- إذا كان فرق السالبية = صفر يكون تساهمي  نقي

مثال  : Cl₂  = 3 – 3 = صفر

                               

    المركب القطبي: هو مركب تساهمي يكون الفرق فى السالبية الكهربية بين عنصريه

                                 كبيرة نسبيا ( أقل من 1,7  )  .

§       جزئ الماء وجزئ النشادر من أمثلة المركبات القطبية .

§       توصف الرابطة التساهمية بأنها نقية عندما يكون الفرق فى السالبية الكهربية

سؤال                            بين الذرتين المرتبطتين  صفر

                                

تنقسم العناصر إلي أربعة أنواع رئيسية:

        ( فلزات  -     لا فلزات  -             أشباه فلزات  -     عناصر خاملة )

                           

1- غلاف تكافؤها ( الغلاف الخارجي ) يحتوى علي ( 1 - 2 - 3 ) إلكترون.

 2- ( علل): الفلزات تميل إلي فقد إلكترونات الغلاف الخارجي ؟

    ج- لتصل إلي تركيب أقرب غاز خامل يسبقها في الجدول.

3- ( علل): تكون أيونات موجبة الشحنة.

    ج- لأنها تفقد إلكترونات ويصبح عدد البروتونات أكبر من عدد الإلكترونات

1- غلاف تكافؤها ( الغلاف الخارجي )  يحتوى علي ( 5 – 6 – 7 ) إلكترون

2-( علل ) تميل اللافلزات إلي اكتساب إلكترونات في الغلاف الخارجي ؟

       ج- لتصل إلي تركيب أقرب غاز خا مل يليها في الجدول.

3- ( علل ) تكون أيونات سا لبة الشحنة؟.

       ج- لأنها تكتسب الكترونات ويصبح عدد الكترونات اكبر من عدد البروتونات

 

أشباه الفلزات: عناصر تتشابه في خواصها مع خواص الفلزات أحيانا ومع اللافلزات.

( علل )يصعب التعرف علي أشباه الفلزات من تركيبها الإلكتروني ؟

    ج- لاختلاف عدد الإلكترونات في مستوى طاقتها الأخير .

ومن أمثلة أشباه الفلزات:

شبه الفلز	البورون	السيليكون	الزرنيخ	التيلوريوم
رمزه	B  5	Si 14	As 33	Te 52
عدد الكترونات غلاف التكافؤ	3	4	5	6

رابعاُ : الغازات الخاملة :

1. هي عناصر غلافها الخارجي مكتمل وكذلك جميع مستوياته

2. تقع فى المجوعة الصفرية ( هيليوم – نيون – أرجون-  كربتون – زينون – رادون )

3. تكافؤها صفر لأنها لا تفقد ولا تكتسب الكترونات

4. المستوي  الأخير به 8 إلكترونات عدا الهيليوم به 2 .

تدرج الصفة الفلزية واللافلزية في الجدول الدوري الحديث

فى الدورة :

««  تبدأ بعنصر فلزي قوي وبزيادة العدد الذري في نفس الدورة تقل الصفة الفلزية تدريجيا

««حتى نصل إلى أشباه الفلزات ثم يبدأ ظهور اللافلزات وبزيادة العدد الذري تزداد الصفة اللافلزية

 «« حتى نصل إلى أقوى اللافلزات في المجموعة A  7.

فى المجموعة :

«« علل:  تزداد الصفة الفلزية بزيادة العدد الذري كلما اتجهنا من أعلى إلى أسفل المجموعة

   ج- لكبر الحجم الذري

«« علل تقل الصفة اللافلزية بزيادة العدد الذري في المجموعة الواحدة ؟

   ج- لصغر قيم سالبيتها الكهربية .

1-   تتفاعل الفلزات النشطة مع الأحماض المخففة مكونه ملح الحمض وغاز الهيدروجين.
Mg  +     2 HCl          dil             Mg Cl₂    +   H₂    

هيدروجين         كلوريد ماغنسيوم               حمض هيدروكلوريك         ماغنسيوم

2- تتفاعل مع الأكسجين مكونة أكاسيد قاعد ية ( تزرق ورقة عباد الشمس )

2Mg    +    O₂                      2 MgO

                                              اكسيد ماغنسيوم                  ا كسجين             ماغنسيوم

3- الأكاسيد القاعدية ( أكاسيد الفلزات ) تذوب في الماء وتعطي قلو يات.

MgO     +  H₂O                       Mg ( OH ) ₂

هيدروكسيد ماغنسيوم                                      ماء         اكسيد ماغنسيوم

       ملحوظة: (هناك بعض الأكاسيد لا تذوب في الماء مثل أكسيد الحديد )

    متسلسلة النشاط الكيميائي  

هي ترتيب الفلزات  ترتيبا تنازليا حسب درجة نشاطها الكيميائي.

سلوك الفلزات مع الماء : حسب المتسلسلة

الفلزات	سلوكها مع الما ء
البوتاسيوم      K الصوديوم    Na	يتفاعلان مع الماء لحظيا ويتصاعد غاز الهيدروجين الذي يشتعل بفرقعة
الكالسيوم    Ca الماغنسيوم     Mg	يتفاعلان ببطء شديد مع الماء البارد
الخارصين     Zn الحديد         Fe	يتفاعلان في درجة الحرارة المرتفعة مع الماء الساخن فقط
النحاس       Cu الفضة        Ag	لا يتفاعلان مع الماء

        علل : يتم تنظيف الأواني الفضية بواسطة الماء المغلي مع مسحوق البيكنج باودر دون أن تتأثر الفضة .

ج- لأن الفضة لاتتفاعل مع الماء

  

1-   لا تتفاعل اللافلزات مع الأحماض.

2- تتفاعل اللافلزات مع الأكسجين مكونة أكاسيد لا فلزية يعرف معظمها بالأكاسيد الحامضية ( تحمر صبغة عباد الشمس البنفسجية )

C    +   O₂                            CO₂

_{ثانى اكسيد الكربون                                  اكسجين           كربون}

3- تذوب الأكاسيد الحامضية في الماء مكونة أحماض

          CO₂     +  H₂O                            H₂CO₃                           

       حمض الكربونيك                                   ماء   ثانى اكسيد الكربون

سؤال هام جدااا : قارن بين الأكاسيد القاعدية والكاسيد الحامضية؟؟

 تدريبات على الدرس الثانى

س1 أكمل ما يأتى:-

1- يحدد الحجم الذرى بمعلومية ........ ويقدر بوحدة ...........

2- تقسم العناصر الى اربع اقسام رئيسية هى الفلزات و........و..........و............

3- الأيون .......... يحمل عدداً من الشحنات ........يساوى عدد الالكترونات المفقودة

4- تسمى أكاسيد الفلزات بالاكاسيد ........ ومحاليلها تحول صبغة عباد الشمس للون ............

س2 علل لما يأتى :-

1- يزداد الحجم الذرى لعناصر المجموعة الواحدة بزيادة العدد الذرى ؟

2- الماء والنشادر مركبات تساهمية قطبية ؟

3- يصعب التعرف على أشباه الفلزات من تركيبها الألكترونى ؟

4- أختلاف عدد الألكترونات فى ذرة العنصر عن أيونه؟

س3 وضح سلوك  العنصر الآتية مع الماء:

1- الحديد           2- الفضة.           3- البوتاسيوم                    4- الماغنسيوم.

س4 وضح بالمعادلات الرمزية ناتج تفاعل:

1- ثانى اكسيد الكربون مع الماء.                          3- الصوديوم مع الماء.                                                   

2- الماغنسيوم مع حمض الهيدروكلوريك المخفف.      4- اكسيد الماغنسيوم مع الماء.

Li3

Na11

K19

Rb37

Cs55

Fr87

     أولا : مجموعة الأقلاء A1:

موقعها فى الجدول : تقع في أقصى يسار الجدول الدوري

علل : تسمى عناصر المجموعة 1Aبالأقلاء؟؟

  ج- سميت بالأقلاء لأنها تتفاعل مع الماء مكونة محاليل قلوية.

2 Na + 2 H₂O                         2 NaOH   +  H₂

هيدروجين       هيدروكسيد صوديوم                       ماء           صوديوم

الصفات العامة لفلزات الأقلاء:

1- علل: الأقلاء( فلزات أحادية التكافؤ).؟؟

ج-  لاحتواء غلاف تكافؤها على إلكترون واحد .

2- علل: يحفظ الصوديوم والبوتاسيوم تحت سطح الكيروسين أو البرافين ؟؟

ج-  لأنها عناصر نشطة كيميائيا لمنع تفاعلها مع الهواء الرطب .

3- تميل إلى فقد إلكترون تكافؤها مكونة أيونات موجبة تحمل شحنة موجبة واحدة.

4-            

 4- يزداد نشاطها الكيميائي بزيادة الحجم الذري ويعتبر عنصر السيزيوم Cs هو أنشط الفلزات.

5-   جيدة التوصيل للكهرباء والحرارة .                                                         

6-   معظم عناصرها منخفضة الكثافة.

       ملحوظة هامة:    

لا يحفظ الليثيوم في الكيروسين و يحفظ في زيت البرافين  (علل)

    ج-   لأنه يطفو فوق سطح الكيروسين ويشتعل في الحال 
   ثانيا:مجموعة فلزات الأقلاء الأرضية  2A:

موقعها فى الجدول :   هي ثاني مجموعتي الفئة ( S )

الصفات العامة لفلزات الأقلاء الأرضية :

ج1- علل :عناصرفلزات الأقلاء الأرضية ثنائية التكافؤ    ج- لاحتواء غلاف تكافؤها على الكترونين .

2- تميل إلى فقد الكتروني تكافئها مكونة أيونات موجبة الشحنة تحمل شحنتين موجبتين .

3- أقل نشاطا من فلزات الأقلاء .         

 4- يزداد نشاطها الكيميائي بزيادة أحجامها الذرية (علل)

  ج- لسهولة فقد الكتروني التكافؤ.

5 - جيدة التوصيل للحرارة والكهرباء .          6-  كثافتها أكبر من كثافة فلزات الأقلاء .

    ثالثا: مجموعة الهالوجينات   7A

 موقعها فى الجدول :  تقع مجموعة الهالوجينات ( 17 ) يمين الجدول ضمن الفئة P .

معنى كلمة الهالوجينات : تعني مكونات الأملاح.

علل : تسمي المجموعة 7A با لهالوجينات ؟؟

    لأنها تتفاعل مع الفلزات مكونة أملاح  

Br₂ + 2 K                      2 KBr                                                                     بروميد بوتاسيوم                    بوتاسيوم      بروم

الصفات العامة للهالوجينات:

1- علل : الهالوجينات لا فلزات أحادية التكافؤ ؟؟

لاحتواء غلاف تكافؤها على 7 إلكترونات وتميل إلى اكتساب إلكترون واحد مكونة أيون سا لب

أو تشارك بإلكترون واحد مكونة رابطة تساهمية أحاد ية .

2- توجد جزيئاتها ثنائية الذرة     Cl₂  ,  F₂

علل: لا توجد الهالوجينات في الطبيعة على صورة عناصر منفردة بل في صورة مركبات كيميائية

   [ ما عدا عنصر الإستاتين الذي يحضر صناعيا]؟؟        

 ج-  لأنها عناصر نشطة كيميائيا

3 - يحل كل عنصر في المجموعة محل العناصر التي تليه في محاليل

أملاحها .
Cl₂      +    2 K Br                        2 K Cl  + Br₂                           

                                     بروم          كلوريد بوتاسيوم                           بروميد بوتاسيوم            كلور
Br₂    +     2 K I                          2 K Br   + I₂                          

                  يود    بروميد بوتاسيوم                  يوديد بوتاسيوم  بروم

                                                                                          

4- عناصر هذه المجموعة توجد فى الحالة الغازية مثل ( الفلور والكلور ) و الحالة السائلة مثل

( البروم ) و الحالة الصلبة مثل  ( اليود ( .

   

   رابعا:مجموعة الغازات الخاملة  ( المجموعة الصفرية )

                                      موقعها فى الجدول :تقع المجموعة ( 18 ) في أقصى يمين الجدول الدوري

وهي آخر مجموعات الفئة . p  

              علل : تسمى عناصر المجموعة الصفرية بالغازات الخاملة ؟

 لأنها لا تتفاعل مع عيرها من العناصر في الظروف العادية لإكتمال مستوى طاقتها الأخير ب  8 إلكترونات.

 الصفات العامة للغا زات الخاملة:

   1-علل: عناصر الغازات الخاملة  تكا فؤها صفر ؟؟

     او  عناصر المجموعة الصفرية خاملة (غير نشطة كيميائيا )؟

لانها تدخل في تفاعل كيميائي فهي لا تفقد ولا تكتسب الكترو نات لاكتمال مستوى طاقتها الأخير

2-   تتواجد في صورة جزيئات أحاد ية الذرة [ تتكون جزيئات عناصرها من ذرة واحدة].

3 - غازات عد يمة اللون

                                                                                

1- علل: يستخدم الصوديوم السائل في نقل الحرارة من قلب المفاعل النووي إلى خارجه ؟

ج-لأنه فلز جيد التوصيل للحرارة ( تستخدم هذه الطاقة في الحصول على الطاقة البخارية اللازمة لتوليد الكهرباء)

2- علل :تستخدم شرائح السيليكون في صناعة اجهزة الكمبيوتر ؟

ج- لانه من أشباه الموصلات التي يتوقف توصيلها للكهرباء على درجة الحرارة .

3- علل يستخدم النيتروجين المسال في حفظ قرنية العين ؟

ج-لانخفاض درجة تجمده - 196  درجة سلزيوس.

4- علل : يستخدم الكوبلت 60 المشع في حفظ الأغذية ( تعقيم اللحوم )؟

 لأن أشعة جاما التي تصدر منه تمنع تكاثر ا لجراثيم دون أن تؤثر على الإنسان .

5- يستخدم غازي الهيليوم والنيون في انتاج نوعا من أشعة الليزر .

تطبيق حياتي

التخلص من رائحة الثلاجة : نضع قطعة من الفحم النباتي ليجمع الغازات على سطحه .